---
⭐⭐⭐ Единый реферат-центр

Главная » Аналитическая химия » - Вычисления в гравиметрическом анализе





- Вычисления в гравиметрическом анализе

Creative Commons «Attribution» («Атрибуция») 4.0 Всемирная. Найти рефераты и курсовые по данной теме Уникализировать текст 



Выше уже были рассмотрены некоторые сравнительно простые вычисления, а именно: расчет величины навески и количества осадителя, нахождение относительной ошибки определения. Вычисление результатов анализа также не отличается сложностью.
Обычно результаты гравиметрических определений выражают в процентах от исходного количества вещества. Для этого нужно знать величину навески анализируемого вещества, массу полученного осадка и его химическую формулу.
Гравиметрические определения преследуют различные цели. В одних случаях необходимо определить содержание того или иного элемента в химически чистом веществе, например содержание бария в хлориде бария BaCl2•2H2O. В других случаях требуется найти содержание действующего начала в каком-нибудь техническом продукте или вообще в веществе, имеющем примеси. Например, приходится определять содержание хлорида бария BaCl2•2H2O в продажном хлориде бария.
Техника определений в обоих приведенных случаях может оставаться одинаковой, но вычисления при этом будут различны. Рассмотрим ход вычислений на конкретных примерах.
Пример 1. Определить содержание чистого BaCl2•2H2O в образце технического хлорида бария. Навеска составляет 0,5956 г. Масса осадка сульфата бария BaSO4 после прокаливания равна 0,4646 г.
 
Решение: Определение основано на реакции, протекающей по уравнению
BaCl2•2H2O + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl + 2H2O
М=244,30 г/моль М= 233,40 г/моль
 
Прежде всего вычисляют, какому количеству BaCl2•2H2O соответствует найденное в анализе количество BaSO4:
233,40 г BaSO4 получаются из 244,30 г BaCl2•2H2O
0,4646 г BaSO4 » » » Х г BaCl2•2H2O
         
 
х = (0,4646 • 244.30)/233.40 = 0.4862 г BaCl2 • 2H2O.
Затем выражают содержание чистого BaCl2•2H2O в процентах от исходной навески технического хлорида бария:
0,5956 г технического продукта составляют 100 %
0,4862 г чистого BaCl2•2H2O » » » х %
       
 
х = (0,4862•100)/0.5956 = 81.83%.
Ответ: технический хлорид бария содержит 81.83% чистого BaCl2•2H2O.
 
Пример 2. Определить содержание бария в образце химически чистого хлорида бария BaCl2•2H2O. Навеска чистого BaCl2•2H2O равна 0,4872 г. Масса осадка сульфата бария BaSO4 после прокаливания 0.4644 г.
Решение. Сначала вычисляют, сколько бария (атомная масса 137,40) содержится в полученном осадке сульфата бария:
в 233,40 г BaSO4 содержится 137,40 г Ba
в 0,4644 г BaSO4 » » » х г Ba
         
 
х = (0,4644•137,40)/233,40 = 0,2733 г.
 
Очевидно, что это же количество бария входило до реакции в состав навески BaCl2•2H2O. Поэтому можно составить пропорцию:
0,4872 г BaCl2•2H2O составляют 100 %
0,2733 г Ba » » » х %
       
 
х = (0,2733 • 100)/0,4872 = 56,09%
 
Ответ: следовательно, хлорид бария BaCl2•2H2O содержит 56.09% бария.
 
Нередко для вычислений в гравиметрическом анализе используют факторы пересчета, называемые также аналитическими или весовыми факторами.
Фактор пересчета (F) представляет собой отношение атомной (или молекулярной) массы определяемого вещества к молекулярной массе вещества, находящегося в осадке:


 
Фактор пересчета показывает, сколько граммов определяемого вещества содержит 1 г осадка. В конкретных случаях факторы пересчета находят следующим образом:
 

 
При определении бария путем взвешивания в виде сульфата BaSO4 фактор пересчета равен:
F = ABa/MBaSO4 = 137,40 / 233,40 = 0,5887
 
Пользуясь факторами пересчета, делают вычисления по готовым формулам. Например, чтобы вычислить содержание элемента (или другой составной части) в сложном веществе, используют формулу:
 
% = (mF/G)•100,
 
где m— масса полученного осадка, г;
F — фактор пересчета;
G — навеска исследуемого вещества, г.
 
По этой формуле можно рассчитать и процентное содержание бария в хлориде бария BaCl2•2H2O:

Ba, % = (mF/C)•100 = [(0,4644•0,5887)/0,4872] • 100 = 56,09 %.
 
 
 
 
 
 



Лекция, реферат. - Вычисления в гравиметрическом анализе - понятие и виды. Классификация, сущность и особенности.



« назад Оглавление вперед »
- Высушивание и прокаливание осадка. Взвешивание « | » Рекомендуемая литература






 

Похожие работы:

Воспользоваться поиском

 

Учебники по данной дисциплине

Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа
Фармацевтическая химия. Конспект лекций
Белки и аминокислоты