---
⭐⭐⭐ Единый реферат-центр

Главная » Фармацевтическая химия. Конспект лекций » ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗОЛЫ




ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗОЛЫ

Creative Commons «Attribution» («Атрибуция») 4.0 Всемирная. Найти рефераты и курсовые по данной теме Уникализировать текст 



 
Около 1 г препарата или 3-5 г измельченного растительного сырья (точная навеска) помещают в прокаленный и взвешенный фарфоровый тигель. Затем сжигают при возможно низкой температуре. После сгорания прокаливают. При неполном сгорании остаток охлаждают, смачивают остаток водой или раствором нитрата аммония , выпаривают на водяной бане и прокаливают. В случае необходимости, операцию повторяют несколько раз. Прокаливание ведут при слабом красном калении (около 500 С) до постоянной массы. Затем тигель охлаждают в эксикаторе и взвешивают.
 

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗОЛЫ, НЕРАСТВОРИМОЙ В ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЕ



К остатку в тигле, полученному после сжигания препарата или лекарственного растительного сырья, прибавляют 15 мл 10% раствора хлористоводородной кислоты, тигель накрывают часовым стеклом и нагревают на кипящей водяной бане 10 мин. Затем смывают часовое стекло 5 мл воды в тигель. Жидкость фильтруют через беззольный фильтр, перенося на
него остаток с помощью горячей воды. Фильтр промывают горячей водой до отрицательной реакции на хлорид-ионы в промывной воде, переносят в тот же тигель, сушат, сжигают, прокаливают и взвешивают.
 
Реакция на хлорид-ионы :
 
Cl - + Ag + AgCl (опалесценция).
 

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУЛЬФАТНОЙ ЗОЛЫ


 
Около 1 г препарата помещают в прокаленный, взвешенный фарфоровый тигель, смачивают 1 мл концентрированной серной кислоты и осторожно нагревают на сетке или на песчаной бане до удаления паров серной кислоты. Затем прокаливают (500 оС) до постоянной массы. По окончании тигель охлаждают в эксикаторе и взвешивают. В случае трудного сгорания прибавление концентрированной серной кислоты и прокаливание повторяют.
 

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ СПИРТА В НАСТОЙКАХ


 
Для испытания необходимо взять любую спиртовую настойку, собрать прибор для определения воды методом отгона, рассчитать необходимое количество мл настойки: столько, чтобы в этом объеме было не более 10 мл воды ( исходя из объемной доли спирта в настойке ), используя формулы:

Ψ( объемная доля ) =( Vспирта / Vнастойки ) * 100 %

 
Vводы = Vнастойки - Vспирта;
 
Загрузить в колбу на 250 мл рассчитанное количество спиртовой настойки, добавить 100 мл толуола ( можно бензола или ксилола ), кипятильные камешки (битый неглазированный фарфор) и кипятить до тех пор, пока количество воды в мерной пробирке насадки Дина-Старка перестанет увеличиваться, а толуол в верхней части пробирки будет прозрачный. Охладив и измерив объем воды в приемнике, производят расчет содержания спирта в исследуемой настойке по вышеуказанным формулам. Ошибку рассчитывают по формуле:
W (%)= (Vспирта полученного /Vcпирта расчетного )* 100 %
 
Допустимое расхождение содержания спирта в настойке регламентируется частными фармакопейными статьями.
 
 
 



Лекция, реферат. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗОЛЫ - понятие и виды. Классификация, сущность и особенности.



« назад Оглавление вперед »
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЛЕТУЧИХ ВЕЩЕСТВ И ВОДЫ « | » ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИМЕСЕЙ ИОНОВ






 

Похожие работы:

Газовая хроматография и определение этанола в метаноле методом внутренней нормализации

7.12.2009/курсовая работа

Сущность и назначение процесса хроматографии, его разновидности и порядок проведения. Принцип работы хроматографа и возможности его использования. Метод внутренней нормализации и его преимущества. Общие требования безопасности при работе с прибором.

Качественное и количественное определение ионов хрома (III)

17.12.2009/курсовая работа

Проведение качественного анализа смеси неизвестного состава и количественного анализа одного из компонентов по двум методикам. Методы определения хрома (III). Ошибки определения по титриметрическому и электрохимическому методу и их возможные причины.

Качественное определение урана и тория в твердых материалах

28.03.2010/методичка

Описание методов качественного определения урана и тория. Особенности химического анализа урана, описание хода испытания, химических реакций, используемых реактивов. Специфика качественного определения тория. Техника безопасности при выполнении работ.

Классификация, количественные определения минеральных удобрений

15.06.2010/учебное пособие

Методы классификации удобрений. Oсобенности хранения и обращения с минеральными удобрениями, требования к их качеству. Обязательная маркировка минеральных удобрений. Подсчёт доз минеральных удобрений по действующему веществу. Техника внесения удобрений.

Методы определения концентрации растворённого кислорода в воде

4.05.2010/курсовая работа

Кислород как самый распространённый элемент земной коры, процесс его возникновения и массовая доля в воздухе. Физические и химические свойства кислорода, его реагентность. Растворённый кислород как из важнейших показателей качества воды, его измерение.

Методы определения содержания свинца, цинка, серебра в питьевой воде

12.10.2009/методичка

Методы отбора проб, область действия стандарта. Общие требования к подготовке реактивов и посуды к колориметрическим методам определения цинка, свинца и серебра. Суть плюмбонового метода определения свинца, дитизоновый метод определения цинка и серебра.

Методы определения хлорид-ионов

13.10.2009/курсовая работа

Химическая характеристика хлорид-иона, особенности его реакционной способности и степень вреда для окружающей среды. Наиболее частые пути попадания хлорид-иона в атмосферу, почву и воду, основные методы его определения и химической нейтрализации.

Основные определения в химии

8.09.2002/лабораторная работа

Абсорбция, адгезия, адденд, адсорбент, адсорбция, азеотроп, акцептор, акцептор, аллотропия, аморфное вещество, амфотерность, анод, изомер, изотоп, ион, катализ, ковалентная связь, кристаллизация, молекула, моль, нейтрализация.

Разработка методики определения ультрамикрограммовых количеств тяжелых металлов методом инверсионной вольтамперометрии

6.10.2009/дипломная работа

Анализ следовых количеств веществ и электрохимические инверсионные методы. Реакции, используемые для электролитического накопления, типы рабочих электродов. Методы исследования процесса растворения. Примеры практических приложений инверсионных методов.

Расчет и построение ТКТ, выбор оптимального индикатора и определение индикаторной погрешности при титровании

24.01.2009/курсовая работа

Прямое титрование в протолиметрии. Водный и неводный варианты. Четыре основных случая протолиметрического титрования. Выбор оптимального индикатора и определение индикаторной погрешности. Процент оттитрования. Редокс-индикатор. Титруемое вещество.


 

Учебники по данной дисциплине

Аналитическая химия
Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа
Белки и аминокислоты