---
Пройти Антиплагиат ©

Главная » Фармацевтическая химия. Конспект лекций » Определение подлинности ионов



Определение подлинности ионов

Creative Commons «Attribution» («Атрибуция») 4.0 Всемирная. Найти рефераты и курсовые по данной теме Уникализировать текст 



 
Нормативные документы используют сочетания групповых и специфических химических реакций для идентификации лекарственных средств. Большое количество лекарственных средств содержит один и тот же ион или одну и ту же функциональную группу. Это позволило создать унифицированные методики для идентификации их с помощью химических реакций на ионы или функциональные группы.
 
 

Катионы.


 
Аммоний:
При нагревании солей аммония под действием гидроксида натрия выделяется аммиак, который обнаруживается по запаху и по посинению красной лакмусовой бумаги.
Висмут:
Растворы солей висмута дают коричневато-черный осадок с сульфид-ионом и иодидом, который растворяется в избытке реактива с образованием комплексного иона, дающего оранжевое окрашивание.
Железо:
Растворы солей железа II и III при действии гекацианоферратом III и II образуют окрашенные растворы турнбулевой сини и берлинской лазури. Соли железа (II) образуют с сульфид-ионом осадок черного цвета.
Калий:
Монозамещенная соль винной кислоты – осадок белого цвета, растворимый в растворах кислот и щелочей. Желтый кристаллический осадок образуется при действии на калий гексанитрокобальтата натрия.
 
Кальций:
Растворы солей кальция с оксалат-ионом, образуют белый осадок нерастворимый в уксусной кислоте, но растворимый в разведенных минеральных кислотах. Соль кальция, смоченная раствором хлороводородной кислоты крашивает бесцветное пламя в кирпично-красный цвет.
 
Магний:
Соли магния образуют белый кристаллический осадок при действии гидрофосфата натрия, растворимый в уксусной кислоте.
 
Натрий:
Соли натрия образуют желтый кристаллический осадок с цинкауранил-ацетатом. Соли натрия, внесённые в бесцветное пламя, окрашивают его в жёлтый цвет.
 
Ртуть.
При действии щелочей на водные растворы ртути (II) образуется желтый осадок оксида ртути (II). Иодид ртути – красный осадок, растворимый в избытке калия иодида. Сульфид ртути – осадок черного цвета.
 
Серебро:
Галогениды серебра – разноокрашенные осадки, имеющие различную растворимость в растворах аммиака и карбоната аммония. Аммиачный раствор соли серебра дает реакцию серебряного зеркала с альдегидами.
 
Цинк:
Растворы солей цинка образуют с сульфид ионом осадок белого цвета, растворимый в растворе хлороводородной кислоты и нерастворимый в уксусной. Гексацианоферрат (II) цинка – белый студенистый осадок, нерастворимый в разведенной хлористоводородной кислоте.
 

Анионы.


 
Ацетаты:
Ацетаты определяют по реакции образования этилацетета, имеющего фруктовый запах. В нейтральных растворах ацетат-ион даёт красно-бурое окрашивание с хлоридом железа (III).
 
Бензоаты:
Нейтральные растворы бензоатов образуют с хлоридом железа (III) осадок бензоата железа основного семиводного розовато-желтого цвета.
 
Бромиды:
Бромиды идентифицируют по их окислению хлорамином-Б до свободного брома и окрашиванию им хлороформного слоя в желто-бурый цвет. Бромид серебра – осадок белого цвета.
 
Фосфаты:
Фосфат-ион осаждается из растворов нитратом себра с образованием желтого осадка, растворимого в азотной кислоте и растворе аммиака. Молибдат аммония в кислой среде образует желтый кристаллический осадок с фосфат-ионами – фосфоромолибдат аммония.
 
Хлориды:
Растворы хлоридов с нитратом серебра дают белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке, карбонате аммония и нерастворимый в азотной кислоте. Для солей органических оснований испытание растворимости АgCl проводят после отделения осадка и промывания его водой.
 
Цитраты:
Цитрат-ион образует с ионами кальция соль, выпадающую при кипячении и растворяющуюся при охлаждении. Осадок растворим в хлористоводородной кислоте.
 
Нитраты, нитриты:
Общей реакцией на нитраты и нитриты является реакция с дифениламином, основанная на окислении дифениламина до дифенилдифенохинондиимина гидросульфата, окрашенного в синий цвет.
Антипирин в среде соляной кислоты в присутствии нитрит-ионов окрашивается в изумрудно-зеленый цвет.
При действии серной кислоты на нитрит-ионы выделяются бурые пары, с нитрат-ионом выделяются те же газы, но только в присутствии металлической меди.
 
Сульфаты:
Сульфат-ионы образуют белый осадок с хлоридом бария.
 
Сульфиты:
Сульфит-ионы обесцвечивают йод в кислой среде, образуют белый осадок с хлоридом бария.
 
При написании подлинности ионов обязательно представить химизм реакции.
 
 
 
 
 



Лекция, реферат. Определение подлинности ионов - понятие и виды. Классификация, сущность и особенности. 2018-2019.



« назад Оглавление вперед »
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИМЕСЕЙ ИОНОВ « | » КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ






 

Похожие работы:

Аэрозоли и порошки

22.01.2009/реферат

Классификация аэрозолей. Электрические и оптические свойства аэрозолей в различных средах. Уравнение перевода частиц в аэрозольное состояние, методы разрушения аэрозолей. Определение порошков, их свойства и классификация. Коагезия, адгезия, аутогезия.

Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса

25.11.2009/курсовая работа

Уравнение химической реакции с использованием электронно-ионного метода. Определение потенциалов окислителя и восстановителя, направления протекания процесса, термодинамических характеристик H,S,G. Электронная формула элементов по 2 и 4 квантовым числам.

Определение стабильной и обменной емкости цеолитсодержащей породы Атяшевского проявления

7.12.2010/реферат

Общие сведения о природных цеолитах. Уникальные полезные свойства пористой открытой микроструктуры цеолитов. Сравнение полной динамической ПДОЕ и динамической обменной емкости ДОЕ. Ионообменная емкость в статическом режиме, определение по магнию.

Расчет и проектирование выпарной установки непрерывного действия для выпаривания водного раствора CuSO4

29.11.2010/курсовая работа

Технологические схемы процесса выпаривания. Конструкции выпарных аппаратов. Принцип действия проектируемой установки. Определение поверхности теплопередачи. Расчет толщины тепловой изоляции. Определение гидравлического сопротивления теплообменника.


 

Учебники по данной дисциплине

Аналитическая химия
Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа
Белки и аминокислоты