---
⭐⭐⭐ Единый реферат-центр

Главная » Фармацевтическая химия. Конспект лекций » КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ




КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ

Creative Commons «Attribution» («Атрибуция») 4.0 Всемирная. Найти рефераты и курсовые по данной теме Уникализировать текст 



Для количественного определения лекарственных веществ в индивидуальном виде или в лекарственных формах предпочтительно используются титриметические или спектрофотометрические методы анализа. Гравиметрический (весовой) метод используются реже.
 

ОБЪЕМНЫЙ ИЛИ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА


 
Объемным или титриметрическим методом анализа называют метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества.
Сущность титриметрического метода анализа заключается в том, что к раствору определяемого вещества А постепенно прибавляется раствор реактива В известной концентрации. Добавление реактива В продолжают до тех пор, пока его количество не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого вещества А.
 
Классификация титриметрических
методов анализа
 
Титриметрические методы подразделяют по типу реакций, лежа-щих в основе метода, на четыре большие группы.
I – методы нейтрализации или кислотно-основного титрования;
II – методы окисления-восстановления;
III – методы осаждения;
IV – методы комплексообразования.
В каждой из этих групп выделяют частные методы, связанные с применением того или иного титранта.
 
Методы нейтрализации (кислотно-основное титрование) основаны на использовании реакции нейтрализации кислот, оснований, солей слабых кислот или слабых оснований, которые сильно гидролизуются в водных растворах, разнообразных неорганических и органических соединений, проявляющих в неводных растворах кислые или основные свойства. По типу титранта, методы нейтрализации делятся на ацидометрию и алкалиметрию. Ацидометрия - метод объемного метода анализа, когда рабочим раствором является сильная кислота, алкалиметрия – сильное основание.
 
Методы окисления – восстановления основаны на реакциях окисления-восстановления и составляют наибольшую группу титримет-рических методов. К ним относятся: перманганатометрия (рабочий раствор-перманганат калия KМnO4 ), иодометрия (растворы иода и тиосульфата натрия J2 и Na2S2O3), хроматометрия (рабочий раствор – бихромат калия K2Cr2O7), цериметрия (рабочий раствор – сульфат церия [IV] Се(SO4)2), броматометрия (рабочий раствор – бромат калия КвrО3) и др.
 
Методы осаждения основаны на использовании реакций осаждения (осадительное титрование-седиметрия). К ним относятся: аргентометрия (рабочий раствор – нитрат серебра AgNO3), роданометрия (рабочий раствор роданид аммония NH4SCN), меркурометрия (рабочий раствор – нитрат ртути [II] Hg(NO3)2) и тд.
 
Методы комплексообразования основаны на использовании реакций комплексообразования, из которых наиболее широко применяют реакции ионов металлов с комплексонами (рабочий раствор – ЭДТА или трилон Б или комплексон III или динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты).
Способы титрования. По последовательности приливания рабочего раствора к исследуемой пробе титрование делится на прямое, обратное, косвенное или заместительное.
Прямое титрование состоит в том, что к определенному раствору (навеске) исследуемого вещества А по каплям приливают из бюретки рабочий (стандартный) раствор В.

 

 
NaCl – исследуемое вещество А
AgNO3 – рабочий титрованный раствор В
 
Обратное титрование (титрование по остатку) состоит в том, что к исследуемому раствору А приливают заведомый избыток рабочего раствора В. Далее избыток непрореагировавшего раствора В оттитровывают вторым титрованным раствором С.

 
HCl – исследуемое вещество A
AgNO3 – рабочий раствор В (избыток)
NH4SCN – рабочий раствор С
 
Косвенное титрование (или титрование по заместителю) состоит в том, что к определяемому веществу А добавляют какой-либо вспомогательный реагент Д, а продукт прошедшей реакции А1 оттитровывают стандартным раствором В.

 
 
KМnO4 – исследуемое вещество А
КJ – вспомогательный реагент Д
J2 – продукт реакции А1
Na2S2O3 – рабочий раствор В
 
 

КИСЛОТНО – ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ


(МЕТОДЫ НЕЙТРАЛИЛИЗАЦИИ)
 
Методы нейтрализации основаны на применении реакции нейтрали-зации. Оновным уравнением процесса нейтрализации в водных растворах является реакция взаимодействия ионов гидроксония (или водорода) с ионами гидроксила, сопровождающаяся образованием слабодиссоциированных молекул воды:

 
 
Методы нейтрализации позволяют количественно определять кислоты (с помощью титрованных растворов щелочей) и основания (с помощью титрованных растворов кислот) и соли, гидролиз которых приводит к изменению рН водного раствора. В зависимости от рабочего раствора различают ацидометрию (рабочий раствор – кислоты), и алкалиметрию (рабочий раствор – основания).
Следовательно, в реакциях нейтрализации конторолируется концентрация протонов Н+ и гидроксилов ОН–. В водных растворах реакцию среды характиризуют молярной концентрацией Н+, но чаще всего водородным (рН) или гидроксильным (рОН) показателем – обратным десятичным логарифмом концентрации ионов водорода (рН = - lg H+)или гидроксила (рОН = - lg OH-). Момент нейтрализации в кислотно-основном титровании называется точкой эквивалентности. Точка эквивалентности устанавливается по изменению окраски индикатора (HJnd), прибавляемого в титруемый раствор. Поэтому очень важно подобрать такой индикатор, чтобы переход его окраски соответствовал рН раствора в момент окончания реакции.
Индикаторы – вещества, которые дают возможность, с известной степенью достоверности, установить конечную точку титрования. Cхематично равновесие в растворе индикатора можно представить как кислотно-основную реакцию:
HJnd + H2O Jnd- + H3O+
 
Молекулярная и ионная формы окрашены в разные цвета. Та форма, которая преобладает в растворе при данных условиях, и будет определять окраску раствора. Если среда кислая, то по принципу Ле-Шателье равновесие сдвигается влево, т.е. избыток Н+ взаимодействует с ионизированной формой индикатора и окраску раствора определяет молекулярная форма:
 
Jnd- + H+ HJnd ,
 
а если среда щелочная, то избыток ОН- взаимодействует с ионом гидроксония, образуя слабодиссоциирующую молекулу воды и равновесие сдвигается в сторону образования ионизированной формы индикатора, которая и будет определять окраску раствора:
 
Н3О+ + ОН- 2Н2О
 



Лекция, реферат. КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ - понятие и виды. Классификация, сущность и особенности.



« назад Оглавление вперед »
Определение подлинности ионов « | » МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ – ВОССТАНОВЛЕНИЯ






 

Похожие работы:

Качественное и количественное определение ионов хрома (III)

17.12.2009/курсовая работа

Проведение качественного анализа смеси неизвестного состава и количественного анализа одного из компонентов по двум методикам. Методы определения хрома (III). Ошибки определения по титриметрическому и электрохимическому методу и их возможные причины.

Валидационная оценка методики анализа лекарственной формы состава: натрия хлорида 0,5; натрия ацетата 0,2; воды очищенной до 1 л

12.10.2010/курсовая работа

Качественное и количественное определение содержания натрия хлорида и натрия ацетата в модельной смеси. Сущность аргентометрии, меркурометрии, ацидометрии и фотоколориметрического метода. Установление специфичности в тестах и прецизионность опытов.

Инструментальные методы анализа веществ

29.01.2011/контрольная работа

Классификация инструментальных методов анализа по определяемому параметру и способу измерения. Сущность потенциометрического, амперометрического, хроматографического и фотометрического титрования. Качественное и количественное определение хлорида цинка.

Соответствие лекарственного вещества показателям мутности. Условия титрования

23.12.2010/контрольная работа

Определение степени мутности окрашенных жидкостей. Построение уравнений химических реакций, подтверждающих амфотерные свойства алифатических аминокислот. Количественное определение висмута нитрата основного. Обоснование оптимальных условий титрования.

Технология получения радиоактивных элементов

3.10.2010/реферат

Характеристика химических свойств актинидов. Количественное определение трансплутониевых элементов. Отделение осаждением неорганическими и органическими реагентами. Методы выделения и разделения трансплутониевых элементов. Получение металлического урана.


 

Учебники по данной дисциплине

Аналитическая химия
Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа
Белки и аминокислоты