⭐⭐⭐ Единый реферат-центр

Главная » Рефераты » Текст работы «Предельные углеводороды (алканы)»


Предельные углеводороды (алканы)

Понятие алканов (насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения), их систематическая и рациональная номенклатура. Химические свойства алканов, реакции радикального замещения и окисления. Получение и восстановление непредельных углеводородов.

Дисциплина: Химия
Вид работы: реферат
Язык: русский
Дата добавления: 11.01.2016
Размер файла: 46 Kb
Просмотров: 11427
Загрузок: 267

Все приложения, графические материалы, формулы, таблицы и рисунки работы на тему: Предельные углеводороды (алканы) (предмет: Химия) находятся в архиве, который можно скачать с нашего сайта.
Приступая к прочтению данного произведения (перемещая полосу прокрутки браузера вниз), Вы соглашаетесь с условиями открытой лицензии Creative Commons «Attribution» («Атрибуция») 4.0 Всемирная (CC BY 4.0)
.

Текст работыСкачать файл








Хочу скачать данную работу! Нажмите на слово скачать
Чтобы скачать работу бесплатно нужно вступить в нашу группу ВКонтакте. Просто кликните по кнопке ниже. Кстати, в нашей группе мы бесплатно помогаем с написанием учебных работ.

Через несколько секунд после проверки подписки появится ссылка на продолжение загрузки работы.
Сколько стоит заказать работу? Бесплатная оценка
Повысить оригинальность данной работы. Обход Антиплагиата.
Сделать работу самостоятельно с помощью "РЕФ-Мастера" ©
Узнать подробней о Реф-Мастере
РЕФ-Мастер - уникальная программа для самостоятельного написания рефератов, курсовых, контрольных и дипломных работ. При помощи РЕФ-Мастера можно легко и быстро сделать оригинальный реферат, контрольную или курсовую на базе готовой работы - Предельные углеводороды (алканы).
Основные инструменты, используемые профессиональными рефератными агентствами, теперь в распоряжении пользователей реф.рф абсолютно бесплатно!
Как правильно написать введение?
Подробней о нашей инструкции по введению
Секреты идеального введения курсовой работы (а также реферата и диплома) от профессиональных авторов крупнейших рефератных агентств России. Узнайте, как правильно сформулировать актуальность темы работы, определить цели и задачи, указать предмет, объект и методы исследования, а также теоретическую, нормативно-правовую и практическую базу Вашей работы.
Как правильно написать заключение?
Подробней о нашей инструкции по заключению
Секреты идеального заключения дипломной и курсовой работы от профессиональных авторов крупнейших рефератных агентств России. Узнайте, как правильно сформулировать выводы о проделанной работы и составить рекомендации по совершенствованию изучаемого вопроса.
Всё об оформлении списка литературы по ГОСТу Как оформить список литературы по ГОСТу?
Рекомендуем
Учебники по дисциплине: Химия


Краткое описание документа: Предельные углеводороды (алканы) реферат по дисциплине Химия. Понятие, сущность и виды, 2017.

Как скачать? | + Увеличить шрифт | - Уменьшить шрифт






реферат по дисциплине Химия на тему: Предельные углеводороды (алканы); понятие и виды, классификация и структура, 2016-2017, 2018 год.

13

«Уфимский Государственный Нефтяной Технический Университет»

Кафедра: «Физическая и органическая химия»

Реферат

Предельные углеводороды (алканы)

Ст.гр.БТП-09-01 Антипин А.

Доцент Калашников С.М.

Уфа 2010

Алкамны (также насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения) -- ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2.

Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода. Каждый атом углерода в молекулах алканов находится в состоянии sp3-гибридизации -- все 4 гибридные орбитали атома С равны по форме и энергии, 4 электронных облака направлены в вершины тетраэдра под углами 109°28'. За счёт одинарных связей между атомами С возможно свободное вращение вокруг углеродной связи. Тип углеродной связи -- у-связи, связи малополярны и плохо поляризуемы. Длина углеродной связи -- 0,154 нм.

Названия алканов.

Слово «алкан» того же происхождения, что и «алкоголь» . Устаревший термин «парафин» произошел от латинских parum - мало, незначительно и affinis - родственный; парафины обладают малой реакционной способностью по отношению к большинству химических реагентов. Многие парафины являются гомологами; в гомологическом ряду алканов каждый последующий член отличается от предыдущего на одну метиленовую группу СН2. Термин происходит от греческого homologos - соответственный, подобный.

Номенклатурные (от лат. nomenclatura - роспись имен) названия алканов строятся по определенным правилам, которые не всегда однозначны. Так, если в молекуле алкана ecть различные заместители, то в названии алкана они перечисляются в алфавитном порядке. При этом в разных языках этот порядок может различаться. Например, углеводород СН3-СН(СН3)-СН(С2Н5)-СН2-СН2-СН3 в соответствии с этим правилом по-русски будет называться 2-метил-3-этилгексан, а по-английски 3-ethyl-2-methylhexane…

В соответствии с названием углеводорода называются и алкильные радикалы: метил (СН3-), этил (С2Н5-), изопропил (СН3)2СН-, втор-бутил С2Н5-СН(СН3)-, трет-бутил (СН3)3С- и т.д. Алкильные радикалы входят как целое в состав многих органических соединений; в свободном состоянии эти частицы с неспаренным электроном исключительно активны.

Некоторые изомеры алканов имеют и тривиальные названия, например, изобутан (2-метилпропан), изооктан (2,2,4-триметилпентан), неопентан (2,3-диметилпропан), сквалан (2,6,10,15,19,23-гексаметилтетракозан), название которого происходит от лат squalus - акула (непредельное производное сквалана - сквален, важное для обмена веществ соединение, было впервые обнаружено в печени акулы). Часто используется и тривиальное название радикала пентила (С5Н11) - амил. Оно происходит от греч. amylon - крахмал: когда-то изоамиловый спирт С5Н11ОН (3-метилбутанол-1) называли «амильным алкоголем брожения», так как он составляет основу сивушного масла, а оно образуется в результате брожения сахаристых веществ - продуктов гидролиза крахмала.

Систематическая номенклатура ИЮПАК

По номенклатуре ИЮПАК названия алканов образуются при помощи суффикса -ан путём добавления к соответствующему корню от названия углеводорода. Выбирается наиболее длинная неразветвлённая углеводородная цепь так, чтобы у наибольшего числа заместителей был минимальный номер в цепи. В названии соединения цифрой указывают номер углеродного атома, при котором находится замещающий радикал, затем название радикала и название главной цепи. Если радикалы повторяются, то перечисляют цифры, указывающие их положение, а число одинаковых радикалов указывают приставками ди-, три-, тетра-. Если радикалы неодинаковые, то их названия перечисляются в алфавитном порядке.

Рациональная номенклатура

Выбирается один из атомов углеродной цепи, он считается замещённым метаном и относительно него строится название «алкил1алкил2алкил3а

Физические свойства предельных углеводородов (алканов) Алканы - бесцветные вещества, нерастворимые в воде. В обычных условиях они химически инертны, так как все связи в их молекулах образованы с участием sp3-гибридных орбиталей атома углерода и являются очень прочными. В реакции присоединения алканы не вступают: все связи атомов углерода полностью насыщены.

· Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи

· При нормальных условиях неразветвлённые алканы с CH4 до C4H10 -- газы; с C5H12 до C13H28 -- жидкости; после C14H30 -- твёрдые тела.

· Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н-пентан -- жидкость, а неопентан -- газ.

· газообразные алканы горят бесцветным или бледно-голубым пламенем с выделением большого количества тепла.

Химические свойства предельных углеводородов (алканов)

Углеводороды ряда метана при обыкновенной температуре химически весьма инертны, почему они и получили название парафинов (от латинских слов parum affinis -- обладающий малым сродством). С большинством химических реагентов эти углеводороды в указанных условиях или вовсе не реагируют, или реагируют чрезвычайно медленно. При сравнительно невысоких температурах протекает лишь небольшое число реакций, при которых происходит замена атомов водорода на различные атомы и группы (реакции металеп-cuu). Эти реакции ведут к получению производных соответствующих углеводородов.

Алканы имеют низкую химическую активность. Это объясняется тем, что единичные C-H и C-C связи относительно прочны и их сложно разрушить. Поскольку углеродные связи неполярны, а связи С -- Н малополярны, оба вида связей малополяризуемы и относятся к у-виду, их разрыв наиболее вероятен по гомолитическому механизму то есть с образованием радикалов.

Реакции радикального замещения

Галогенирование

Галогенирование алканов протекает по радикальному механизму. Для инициирования реакции необходимо смесь алкана и галогена облучить УФ-светом или нагреть. Хлорирование метана не останавливается на стадии получения метилхлорида (если взяты эквимолярные количества хлора и метана), а приводит к образованию всех возможных продуктов замещения, от метилхлорида до тетрахлоруглерода. Хлорирование других алканов приводит к смеси продуктов замещения водорода у разных атомов углерода. Соотношение продуктов хлорирования зависит от температуры. Скорость хлорирования первичных, вторичных и третичных атомов зависит от температуры, при низкой температуре скорость убывает в ряду: третичный, вторичный, первичный. При повышении температуры разница между скоростями уменьшается до тех пор, пока не становится одинаковой. Кроме кинетического фактора на распределение продуктов хлорирования оказывает влияние статистический фактор: вероятность атаки хлором третичного атома углерода в 3 раза меньше, чем первичного и в два раза меньше чем вторичного. Таким образом хлорирование алканов является нестереоселективной реакцией, исключая случаи, когда возможен только один продукт монохлорирования.

Галогенирование -- это одна из реакций замещения. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода (третичный атом, затем вторичный, первичные атому галогенируются в последнюю очередь). Галогенирование алканов проходит поэтапно -- за один этап замещается не более одного атома водорода:

1. CH4 + Cl2 > CH3Cl + HCl (хлорметан)

2. CH3Cl + Cl2 > CH2Cl2 + HCl (дихлорметан)

3. CH2Cl2 + Cl2 > CHCl3 + HCl (трихлорметан)

4. CHCl3 + Cl2 > CCl4 + HCl (тетрахлорметан).

Под действием света молекула хлора распадается на радикалы, затем они атакуют молекулы алкана, замещая у них атом водорода, в результате этого образуются метильные радикалы СН3, которые сталкиваются с молекулами хлора, разрушая их и образуя новые радикалы.

Бромирование алканов отличается от хлорирования более высокой стереоселективностью из-за большей разницы в скоростях бромирования третичных, вторичных и первичных атомов углерода при низких температурах.

Иодирование алканов иодом не происходит, получение иодидов прямым иодированием осуществить нельзя.

С фтором и хлором реакция может протекать со взрывом, в таких случаях галоген разбавляют азотом или растворителем.

Нитрование (реакция Коновалова)

Алканы реагируют с 10 % раствором азотной кислоты или оксидом азота N2O4 в газовой фазе при температуре 140 °C и небольшом давлении с образованием нитропроизводных. Реакция также подчиняется правилу Марковникова.

RH + HNO3 = RNO2 + H2O

Все имеющиеся данные указывают на свободнорадикальный механизм. В результате реакции образуются смеси продуктов.

Реакции окисления

Горение

Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющих их использование в качестве топлива, является реакция горения. Пример:

CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O + Q

В случае нехватки кислорода вместо углекислого газа получается угарный газ или уголь (в зависимости от концентрации кислорода).

В общем виде реакцию горения алканов можно записать следующим образом:

СnН2n+2 +(1,5n+0,5)O2= nCO2 + (n+1)H2O

Каталитическое окисление

Могут образовываться спирты, альдегиды, карбоновые кислоты.

При мягком окислении СН4 (катализатор, кислород, 200 °C) могут образоваться:

· метиловый спирт: СН4 + О2 = СН3ОН

· формальдегид: СН4 + О2 = СН2О + Н2O

· муравьиная кислота: СН4 + О2 = НСООН

Термические превращения алканов

Разложение

Реакции разложения происходят лишь под влиянием больших температур. Повышение температуры приводит к разрыву углеродной связи и образованию свободных радикалов.

Примеры:

CH4 > C + 2H2 (t > 1000 °C)

C2H6 > 2C + 3H2

Крекинг

При нагревании выше 500 °C алканы подвергаются пиролитическому разложению с образованием сложной смеси продуктов, состав и соотношение которых зависят от температуры и времени реакции. При пиролизе происходит расщепление углерод-углеродных связей с образованием алкильных радикалов.

В 1930--1950 гг. пиролиз высших алканов использовался в промышленности для получения сложной смеси алканов и алкенов, содержащих от пяти до десяти атомов углерода. Он получил название «термический крекинг». С помощью термического крекинга удавалось увеличить количество бензиновой фракции за счёт расщепления алканов, содержащихся в керосиновой фракции (10-15 атомов углерода в углеродном скелете) и фракции солярового масла (12-20 атомов углерода). При этом октановое число бензина, полученного при термическом крекинге, не превышает 65, что не удовлетворяет требованиям условий эксплуатации современных двигателей внутреннего сгорания.

В настоящее время термический крекинг полностью вытеснен в промышленности каталитическим крекингом, который проводят в газовой фазе при более низких температурах -- 400--450 °C и низком давлении -- 10-15 атм на алюмосиликатном катализаторе, который непрерывно регенерируется сжиганием образующегося на нём кокса в токе воздуха. При каталитическом крекинге в полученном бензине резко возрастает содержание алканов с разветвлённой структурой.

Для метана:

CH4 > С + 2H2 -- при 1000 °C

Частичный крекинг:

2CH4 > C2H2 + 3H2 -- при 1500 °C

Дегидрирование

Образование:

1)В углеродном скелете 2 (этан) или 3 (пропан) атома углерода -- получение (терминальных) алкенов, так как других в данном случае не может получиться; выделение водорода:

Условия протекания: 400--600 °C, катализаторы -- Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3

а)CH3-CH3 > CH2=CH2 + H2 (этан > этен)

б)CH3-CH2-CH3 > CH2=CH-CH3 + H2 (пропан > пропен)

2)В углеродном скелете 4 (бутан, изобутан) или 5 (пентан, 2-метилбутан, неопентан) атомов углерода -- получение алкадиенов; выделение водорода:

в)CH3-CH2-CH2-CH3 > CH2=CH-CH=CH2 + H2 (бутан > бутадиен-1,3)

в')CH3-CH2-CH2-CH3 > CH2=C=CH-CH3 + H2 (бутан > бутадиен-1,2)

3) В углеродном скелете 6 (гексан) и более атомов углерода -- получение бензола и его производных:

г) CH3-CH2-CH2-CH2CH2-CH2-CH2-CH3 (октан) > П.-ксилол, параллельно М.-ксилол, параллельно этилбензол + 3H2

Изомеризация

Под действием катализатора (например, AlCl3) происходит изомеризация алкана: например, бутан (C4H10), взаимодействуя с хлоридом алюминия (AlCl3), превращается из н-бутана в 2-метилпропан.

Конверсия метана

В присутствии никелевого катализатора протекает реакция:

CH4 + H2O > CO + H2

Продукт этой реакции (смесь CO и H2) называется «синтез-газом».

Получение

Главным источником алканов (а также других углеводородов) являются нефть и природный газ, которые обычно встречаются совместно.

Восстановление галогенпроизводных алканов

При каталитическом гидрировании в присутствии палладия галогеналканы превращаются в алканы:

R--CH2Cl + H2 > R--CH3 + HCl

Восстановление йодалканов происходит при нагревании последних с йодоводородной кислотой:

R--CH2I + HI > R--CH3 + I2

Для восстановления галогеналканов пригодны также амальгама натрия, гидриды металлов, натрий в спирте, цинк в соляной кислоте или цинк в спирте

Восстановление спиртов

Восстановление спиртов приводит к образованию углеводородов, содержащих то же количество атомов С. Так, например, проходит реакция восстановления бутанола (C4H9OH), проходящую в присутствии LiAlH4. При этом выделяется вода.

H3C--CH2--CH2--CH2OH > H3C--CH2--CH2--CH3 + H2O

Восстановление карбонильных соединений

Реакция Кижнера--Вольфа:

Реакцию проводят в избытке гидразина в высококипящем растворителе в присутствии KOH.

Реакция Клемменсена:

Гидрирование непредельных углеводородов

· Из алкенов

CnH2n + H2 > CnH2n+2

· Из алкинов

CnH2n-2 + 2H2 > CnH2n+2

Катализатором реакции являются соединения никеля, платины или палладия.

Синтез Кольбе

При электролизе солей карбоновых кислот, анион кислоты -- RCOO? перемещается к аноду, и там, отдавая электрон превращается в неустойчивый радикал RCOO*, который сразу декарбоксилируется. Радикал R* стабилизируется путем сдваивания с подобным радикалом, и образуется R--R. Например:

2CH3COO? ? 2e > 2[CH3COO*] > 2CH3* > C2H6

2C3H7COOK > {электролиз} > C6H14

Газификация твердого топлива

Проходит при повышенной температуре и давлении. Катализатор -- Ni:

C+2H2 > CH4

Реакция Вюрца

2R--Br + 2Na = R--R + 2NaBr

Реакция идёт в ТГФ при температуре ?80 °C. При взаимодействии R и R` возможно образование смеси продуктов (R--R, R`--R`, R--R`)

Синтез Фишера -- Тропша

nCO + (2n+1)H2 > CnH2n+2 + nH2O

Список использованной литературы

· Активация и каталитические реакции алканов / Пер. с англ.; под ред. К. Хилла. -- М.: Мир, 1992.

· Петров Ал. А. Химия алканов

· Пэрэушану В. Производство и использование углеводородов. -- М.: Химия, 1987.

· Рудаков Е. С. Реакции алканов с окислителями, металлокомплексами и радикалами в растворах. -- Киев: Наукова думка, 1985.

· Хейнс А. Методы окисления органических соединений. Алканы, алкены, алкины и арены. -- М.: Мир, 1988.



Похожие работы:

Предельные углеводороды

5.02.2009/лекция

Алканы - предельные углеводороды, содержащие только простые связи углерода. Получение алканов: промышленный метод, нитрование и окисление. Углеводороды, содержащие двойную связь углерода - алкены или этиленовые углеводороды. Диеновые углеводороды.

Алифатические предельные углеводороды и их строение

24.09.2010/контрольная работа

Особенности строения предельных углеводородов. Номенклатура углеводородов ряда метана. Химические свойства предельных углеводородов, их применение. Структурные формулы циклопарафинов (циклоалканов), их изображение в виде правильных многоугольников.

Ациклические непредельные углеводороды (алкены)

11.01.2011/реферат

Исследование состава и структуры алкенов как ациклических непредельных углеродов, содержащих одну двойную связь С=С. Процесс получения алкенов и свойства цис-транс-изомерии в ряду алкенов. Анализ физических и химических свойств алкенов и их применение.

ГДЗ по химии 10 - 11 класс Цветкова

24.02.2012/шпаргалка

Домашняя работа по химии заДомашняя работа по химии за 10-11 классы к учебнику

ГДЗ химия 11 класс цветкова 

Л.Л. Цветкова «Органическая химия: учеб. для учащихся 10-11 кл. общеобразоваг. учеб. заведений»: учебно-мeroдическое пособие / О.Ю. Сергеева. - 3-е ИЗД., стереотип. - М.: Издательство "Экзамен", 2008.
Химия – предмет не лёгкий, особенно в старших классах. Не все школьники справляются с этим предметом, а домашня работа превращается в пытку, отнимая массу времени и существенно подрывая иницативу ученика к постижению данной науки. Именно поэтому гдз по химии для 10 -11 классов окажется крайне полезным как для старшекласснков, так и для их родителей.
В пособии решены и в большинстве случаев подробно разобраны задачи и упражнения из учебника «Органическая химия: учебник для учащихея 10-11 кл. общеобразоват. учеб. заведений / Л.Л. Цветков. - М.: Гуманитар. Изд. центр ВЛАДОС, 2006».

Химия гдз 10 11 класс бесплатно!


Это гдз Вы можете скачать совершенно бесплатно, без смс и без регистрации только на нашем сайте!

Данное гдз по химии поможет родителям, которые смогут проконтролировать правильность решения, а в случае необходимости помочь детям в выполнении домашней работы по химии.
1. Теории химического строении органических соединений.
Электронная природа химических свизей
§ 1. Предпосылки теории строения
§ 2. Теория химического строения
§ 3. Изометрия
§ 4. Электронное строение атомов элеменrов малых периодов.
Химическая связь
1. Предельные углеводороды
§ 5. Метан, его строение
§ 6. Строение и номешслатура углеводородов ряда метана
§ 7. Химические свойства предельных углеводородов
§ 8. Получение и применение предельных углеводородов
3. Непредельные углеводороды
§ 10. Этилен, его строение
§ 11. Строение и номенклатура углеводородов рода этилена
§ 12. Химические свойства углеводородов ряда этилена
§ 13. Применение и получение этиленовых углеводородов
§ 14. Диеновые углеводороды
§ 15. Каучук
§ 16. Ацетилен и его гомологи
4. Ароматические углеводороды
§ 17. Бензол
§ 18. Гомологи бензола
§ 19. Многообразие углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов Природиые источники углеводородов
§ 20. Природный и попугный нефтяной газы
§ 21. Нефть. Нефтепродукты
§ 22. Переработканефти
§ 23: Коксохимическое производство
6. Спирты и фенолы
§ 24. Строение предельных одноатомных спиртов
§ 25. Химические свойства и применение предельных одноатомных спиртов
§ 26. Спирты как производные углеводородов. Промышленный
синтез метанола
§ 27. Многоатомные спирты
§ 28. Фенолы
7. Альдегиды и карбоновые кислоты
§ 29. Альдегиды
§ 30. Одноосновные карбоновые кислоты
§ 31. Представители одноосновных карбоновых кислот
§ 32. Связь между углеводородами, спиртами, альдегидами и кислотами
8. Сложные эфиры. Жиры
§ 33. Сложные эфиры
§ 34. Жиры
9. Углеводы
§ 35. Глюкоза
§ 36. Рибоза и дезоксирибоза
§ 37. Сахароза
§ 38 Крахмал
§ 39. Целлюлоза
10. Амины. Аминокислоты. Азотсодержащие
гетероциклические соединения
§ 40. Амины
§ 41. АмиНокислоты
§ 42. Азотсодержащие гетероциклические соединения
§ 43. Примидиновые и пуриновые основания
11. Белки. Нуклеиновые кислоты
§ 44. Белки
§ 45. Нуклеиновые кислоты
12. Синтетические высокомолекулярные вещества
и полимерные материалы на их основе
§ 46. Общая характеристика синтетических высокомолекулярных веществ
§ 47. Пластмассы
§ 48. Пластмассы (продолжение)
§ 49. Сmrrетические волокна
§ 50. Синтетические каучуки
Лабораторные опыты
Практические работы .. 88


Данное гдз ищут по следующим запросам:

  • гдз химия 11 класс бесплатно
  • химия гдз 11 класс онлайн
  • химия 10 11 клас гдз.

 


пособии решены и в большинстве случаев подробно разобра'ны
задачи и упражнения из учебника «Органическая химия: учеб. для
учащихея 10-11 кл. общеобразоват. учеб. заведений / Л.Л. Нветков.
- М.: Гуманитар. Изд. центр ВЛАДОС, 2006».
Пособие адресовано родителям, которые CMOryт проконтролировать
правИльность решения, а в случае необходимости помочь детям
в выполнении домашней работы по химии.пособии решены и в большинстве случаев подробно разобра'ны
задачи и упражнения из учебника «Органическая химия: учеб. для
учащихея 10-11 кл. общеобразоват. учеб. заведений / Л.Л. Нветков.
- М.: Гуманитар. Изд. центр ВЛАДОС, 2006».
Пособие адресовано родителям, которые CMOryт проконтролировать
правИльность решения, а в случае необходимости помочь детям
в выполнении домашней работы по химии.

пособии решены и в большинстве случаев подробно разобра'ны
задачи и упражнения из учебника «Органическая химия: учеб. для
учащихея 10-11 кл. общеобразоват. учеб. заведений / Л.Л. Нветков.
- М.: Гуманитар. Изд. центр ВЛАДОС, 2006».
Пособие адресовано родителям, которые CMOryт проконтролировать
правИльность решения, а в случае необходимости помочь детям
в выполнении домашней работы по химии.
пособии решены и в большинстве случаев подробно разобра'ны
задачи и упражнения из учебника «Органическая химия: учеб. для
учащихея 10-11 кл. общеобразоват. учеб. заведений / Л.Л. Нветков.
- М.: Гуманитар. Изд. центр ВЛАДОС, 2006».
Пособие адресовано родителям, которые CMOryт проконтролировать
правИльность решения, а в случае необходимости помочь детям
в выполнении домашней работы по химии.
», 2008. 93, [3] с. (Серия <<Решебнию» 10-11 классы к учебнику
Л.Л. Цветкова «Органическая химия: учеб. для учащихся 10-11 кл.
общеобразоваг. учеб. заведений»: учебно-мeroдическое пособие /
О.Ю. Сергеева. - 3-е ИЗД., стереотип. - М.: Издательство «Экзамен
», 2008. 93, [3] с. (Серия <<Решебнию»

ГДЗ химия 9 класс Габриелян, 2011

24.08.2012/шпаргалка

ГДЗ химия 9 класс Габриелян 2011.

Данная книга представляет ответы на все вопросы и задания учебника Химия 9 класс Габриеляна. Это гдз поможет при самостоятельном выполнении заданий учебника и контроле правильности их выполнения; как дома так и на уроке, а также при выполнении разнообразных химических практикумов.
Пособие предназначено для учеников средней школы, их родителей и учителей, работающим по учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс».

Химия гдз 9 класс Габриелян, 2011 год. Скачать бесплатно.


ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение. Общая характеристика химических элементов.
§ 1. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева.
§ 2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений
§ 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 19
Глава первая. Металлы.
§ 4. Век медный, бронзовый, железный 
§ 5. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева
§ 6. Физические свойства металлов ... 26
§ 7. Сплавы 27
§ 8. Химические свойства металлов ... 29
§ 9. Получение металлов 32
§ 10. Коррозия металлов 35
§ 11. Щелочные металлы 37
§ 12. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы 39
§ 13. Алюминий 42
§ 14. Железо 46
Глава вторая. Свойства металлов и их соединений (химический практикум) 52
Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений 52
Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов . . 55
Практическая работа №3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ 59
Глава третья. Неметаллы 65
§ 15. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух . 65
§ 16. Химические элементы в клетках живых организмов 69
§ 17. Водород 71
§ 18. Галогены 74
§ 19. Соединения галогенов 77
§ 20. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений 79
§ 21. Кислород 84
§ 22. Сера 88
§ 23. Соединения серы 90
§ 24. Азот 97
§ 25. Аммиак 100
§ 26. Соли аммония 104
§ 27. Кислородные соединения азота . . 106
§ 28. Фосфор и его соединения 111
§ 29. Углерод 116
§ 30. Кислородные соединения углерода 120
§ 31. Кремний и его соединения 125
Глава четвертая. Свойства неметаллов и их соединений (химический практикум) 130
Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода» 130
Практическая работа №5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода» 135
Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов . 140
Глава пятая. Органическая химия 144
32. Предмет органической химии . . . 144
33. Предельные углеводороды 148
34. Непредельные углеводороды. Этан 150
35. Спирты 151
36. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры . . 155
37. Жиры 158
38. Аминокислоты и белки 161
39. Углеводы 164
40. Полимеры 168
Приложение 173
1. Общая классификация удобрений ... 173
2. Химическая мелиорация почв 177
3. Азотные, калийные и фосфорные удобрения 178
4. Практическая работа «Распознавание минеральных удобрений» 183
Все гдз бесплатно.


Похожие учебники и литература:    Готовые списки литературы по ГОСТ

Аналитическая химия
Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа
Фармацевтическая химия. Конспект лекций
Белки и аминокислоты



Скачать работу: Предельные углеводороды (алканы), 2017 г.

Перейти в список рефератов, курсовых, контрольных и дипломов по
         дисциплине Химия