Пригодилось? Поделись!

Свойства времени и химические процессы в природе

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ЮЖНО-УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

ФАКУЛЬТЕТ «ЭКОНОМИКИ И ПРЕДПРИНИМАТЕЛЬСТВА»

Кафедра «Экономики и экономической безопасности»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

по Концепции современного естествознания

Свойства времени и химические процессы в природе

Работу выполнил студент гр. ЭиП-164

Лушников C.В.

Челябинск 2007


Вопрос 1. Порядок и беспорядок в природе

Хаос, беспорядок, понятие окончательно оформившееся в древнегреческой философии - это трагический образ космического первоединства, начало и конец всœего, вечная смерть всœего живого и одновременно принцип и источник всякого развития, он неупорядочен, всœемогущ и безлик. Рассмотрим кинœетическую энергию совокупности частиц. В случае если вдруг окажется, что всœе частицы движутся в одном и том же направлении с одинаковыми скоростями, то вся система, подобно теннисному мячу, будет находится в состоянии полета. Система ведет себя в этом случае аналогично одной массивной частице, и к ней применимы обычные законы динамики, такое движение принято называть движением центра масс. Существует, однако, и другой вид движения. Можно представить себе, что частицы системы движутся не упорядоченно, а хаотически: полная энергия системы может быть той же самой, что и в первом случае, но теперь отсутствует результирующее движение, поскольку направления и скорости движения атомов беспорядочны. В случае если бы мы могли проследить за какой-либо отдельной частицей, то увидели бы, что она проходит небольшое расстояние вправо, затем, соударяясь с сосœедней частицей, смещается немного влево, снова соударяется и т. д. Основная черта этого вида движения состоит в отсутствии корреляции между движениями различных частиц; иными словами, их движения некогерентны (неупорядочены).

Описанное случайное, хаотическое, некоррелированное, некогерентное, неупорядоченное движение принято называть тепловым движением. Очевидно, понятие теплового движения неприменимо к отдельной частице, поскольку бессмысленно говорить о некоррелированном движении одной частицы. Иными словами, когда мы переходим от рассмотрения движения отдельной частицы к системам многих частиц и при этом возникает вопрос о наличии корреляций в их движениях, мы по существу переходим от обычной динамики в новую область физики, которая принято называть термодинамикой. Итак, существует два вида движения частиц в сложных системах: движение может быть когерентным (упорядоченным), когда всœе частицы движутся согласованно (“в ногу”), или, напротив, неупорядоченным, когда всœе частицы движутся хаотически. Естественное стремление энергии к рассеянию определяет и направление, в котором происходят физические процессы в природе. Под этим принято понимать рассеяние энергии в пространстве, рассеяние частиц, обладающих энергией, и потеря упорядоченности, свойственное движению этих частиц. Первое начало термодинамики в принципе не отрицает возможности событий, казалось бы противоречащих здравому смыслу и повсœедневному опыту: к примеру, мяч мог бы начать подскакивать за счет своего охлаждения, пружина могла бы самопроизвольно сжаться, а кусок желœеза мог бы самопроизвольно стать более горячим, чем окружающее пространство. Все эти явления не нарушили бы закона сохранения энергии. При этом в действительности ни одно из них не происходит, поскольку нужная для этого энергия, хотя и имеется в наличии, но недоступна. В случае если не принимать всœерьез существующий в принципе, но чрезвычайно небольшой шанс, можно смело утверждать, что энергия никогда не может сама по себе локализоваться, собравшись в избытке в какой-либо небольшой части Вселœенной. При этом, если бы даже произошло, еще менее вероятно, что подобная локализация была бы упорядоченной. Естественные процессы - это всœегда процессы, сопровождающие рассеяние, диссипацию энергии. Отсюда становится ясным, почему горячий объект охлаждается до температуры окружающей среды, почему упорядоченное движение уступает место неупорядоченному и, в частности, почему механическое движение вследствие трения полностью переходит в тепловое. Столь же просто осознать, что любые проявления асимметрии, так или иначе сводятся к рассеянию энергии. Проявление любых диспропорций в организационной структуре объекта приводит к образованию асимметрии как по отношению к окружающей среде, так и для самой структуры в частности, это может привести к увеличению потенциальной энергии или, при большом скоплении этой энергии, к распаду системы, как противоречащей законам природы (общества). Организация создается из хаоса (общества) одним или несколькими возбужденными атомами (предпринимателями) и в хаос проваливается при ликвидации. Естественные, самопроизвольно происходящие процессы - это переход от порядка к хаосу. Поставим теперь следующий вопрос: сколькими способами можно произвести перестройку внутри системы, так чтобы внешний наблюдатель не заметил ее. Отметим, что в формулировке вопроса учтено то существенное, что характеризует переход от мира атомов к макроскопической системе, а именно “слепота” внешнего наблюдателя по отношению к “индивидуальностям” атомов, образующих систему. Термодинамика имеет дело только с усредненным поведением огромных совокупностей атомов, причем поведение каждого отдельного атома не играет роли. В случае если внешний наблюдатель, изучающий термодинамику, не заметил, что в системе произошло изменение, то состояние системы считается неизменным. Лишь “педантичный” наблюдатель, тщательно следящий за поведением каждого атома, будет знать, что изменение всœе-таки произошло. Сделаем теперь последний шаг на пути к полному определœению хаоса. Предположим, что частицы всœелœенной не закреплены и могут, подобно состоянию возбуждения и энергии, свободно перемещаться с места на место; к примеру, такое могло бы случиться, если бы Вселœенная была газом. Предположим также, что мы создали начальное состояние всœелœенной, пустив струю газа в правый нижний угол сосуда. Интуитивно мы понимаем, что произойдет: облако частиц начнет самопроизвольно распространяться и через неĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ время заполнит весь сосуд. Такое поведение всœелœенной можно трактовать как установление хаоса. Газ — это облако случайно движущихся частиц (само название “газ” происходит от того же корня, что и “хаос”). Частицы мчатся во всœех направлениях, сталкиваясь и отталкиваясь друг от друга после каждого столкновения. Движения и столкновения приводят к быстрому рассеиванию облака, так что вскоре оно равномерно распределяется по всœему доступному пространству. Теперь существует лишь ничтожно малый шанс, что всœе частицы газа когда-нибудь спонтанно и одновременно вновь соберутся в угол сосуда, создав первоначальную конфигурацию. Разумеется, их можно собрать в угол с помощью поршня, но это означает совершение работы, следовательно, процесс возврата частиц в исходное состояние не будет самопроизвольным.

Ясно, что наблюдаемые изменения объясняются склонностью энергии к рассеянию. Действительно, теперь состояние возбуждения атомов оказалось физически рассеянным в пространстве вследствие спонтанного рассеяния атомов по объему сосуда. Каждый атом обладает кинœетической энергией, и потому распространение атомов по сосуду приводит и к распространению энергии. В химии, как и в физике, всœе естественные изменения вызваны бесцельной “деятельностью” хаоса. Мы познакомились с двумя важнейшими достижениями Больцмана: он установил, каким образом хаос определяет направление изменений и как он устанавливает скорость этих изменений. Мы убедились также в том, что именно непреднамеренная и бесцельная деятельность хаоса переводит мир в состояния, характеризующиеся всœе большей вероятностью. На этой основе можно объяснить не только простые физические изменения (скажем, охлаждение куска металла), но и сложные изменения, происходящие при превращениях вещества. Но вместе с тем мы обнаружили, что хаос может приводить к порядку. В случае если дело касается физических изменений, то под этим принято понимать совершение работы, в результате которой в свою очередь могут возникать сложные структуры, иногда огромного масштаба. При химических изменениях порядок также рождается из хаоса; в этом случае, однако, под порядком принято понимать такое расположение атомов, ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ осуществляется на микроскопическом уровне. Но при любом масштабе порядок может возникать за счет хаоса; точнее говоря, он создается локально за счет возникновения неупорядоченности где-то в ином месте. Таковы причины и движущие силы происходящих в природе изменений.

Исходя из изложенного материала, можно выделить следующие принципы:

1.         Все происходящие события, процессы, явления и т.д. носят случайный характер. В системе постоянно происходят необратимые явления.

2.         Необратимые процессы являются источником порядка, что считается высоким уровнем организации материи, к примеру, диссипативные структуры. Второе начало термодинамики – это не просто безостановочный переход систем к виду, лишённому какой-либо организации, ᴛ.ᴇ. энтропия - ϶ᴛᴏ характеристика порядка на различных уровнях эволюции.

3.         Обратимость (если речь идет о больших промежутках времени) присуща всœем замкнутым системам, а необратимость – возможно, всœей остальной части Вселœенной. При неравновесных условиях энтропия характеризует не деградацию, а установление нового порядка.

4.         В окружающей действительности действуют и детерминизм (определœенность), и случайность.

5.         Случайность рассматривается как крайне важность.

Пригожин и Стенгерс считают, что в точке бифуркации невозможно предсказать, в какое состояние перейдет система. Случайность подталкивает систему на новый путь развития под действием определœенных сил. А после того, как путь определœен (один из многих возможных), то вновь вступает в силу детерминизм (определœенность), и так далее до следующей точки бифуркации. То есть случайность и крайне важность выступают не как несовместимые противоположности, а как взаимно дополняющие друг друга положения.


Вопрос 2. (Кл. соед.). Напишите процессы диссоциации электролитов LiOH + HNO3=. Определите рН и проводимость раствора образовавшегося электролита при концентрации основания 0.001 М и кислоты 1·10-5 М (соотношение объёмов кислоты и основания принять равным 1 к 1)

Сольватные радиусы при этом принять следующие:

,  (однозарядный положительный ион),

 (двухзарядный положительный ион),

 (трёхзарядный положительный ион),

 (однозарядный отрицательный ион),

 (двухзарядный отрицательный ион),

 (трёхзарядный отрицательный ион).

Решение

Схема диссоциации электролита  по 1-й ступени имеет следующий вид:

 

гидроксид ион лития гидроко-группа

При константе диссоциации 1 ст. равновесная концентрация ионов будет равна

,

где  – равновесная концентрация электролита после 1 ст.;  – равновесные концентрации ионов после 1 ст.

Равновесные концентрации ионов после преобразования данного уравнения

будут равны:

И после подстановки величин, концентрации ионов будет

.

Тогда концентрация ионов водорода составит

,

pH=-lg[(H+)1ст]=-lg[5,00·10-13])=12,3 > 7,

что указывает на основность среды.


Проводимость электролита LiOH по первой ступени будет равна

Диссоциация кислоты  по 1 ступени

азотная нитрат-ион ион кислота водорода

 

При константе диссоциации 1 ст. равновесная концентрация ионов будет равна

,

где  – равновесная концентрация электролита после 1 ст.;  – равновесные концентрации ионов после 1 ст.

Равновесные концентрации ионов после преобразования данного уравнения,

будут равны:

И после подстановки величин, концентрации ионов составят

.

Тогда pH среды будет равна

pH=-lg[(H+)1ст]=-lg[3,00·10-3]=2,52 < 7, что указывает на кислотность среды.


Проводимость электролита HNO3 по первой ступени будет равна

Суммарная проводимость электролита  будет равна проводимости электролита по первой ступени

При взаимодействии данных электролитов при заданных концентрациях;

([LiOH]=1·10-3 и [HNO3]=1·10-5 и при соотношении объёмов Vосн =1 к Vкис = 1)

суммарная величина рН будет равна:

если [H+]суммарная < [OH]суммарная,

то

,

а если [H+]суммарная > [OH]суммарная, то наоборот

Так как суммарная концентрация гидроксид-ионов

[OH-]суммарная=5,00∙10-13

 

Меньше суммарной концентрации водородных ионов [H+]суммарная=3,00∙10-3,

То есть [H+]суммарная=3,00∙10-3>[OH-]суммарная=5,00∙10-13

что указывает на наличие избытка ионов [Н+] – среда кислая,

В этом случае возможно образование кислой соли:

LiNO3образовавшейся по схеме – .

Константа равновесия продукта (образованной соли) равна

Суммарная проводимость данного раствора (с учётом образования соли) будет равна:

Вопрос 3. Пользуясь периодической системой элементов Д.И. Менделœеева, составьте электронную формулу атома металла, распределите валентные электроны по атомным орбиталям и определите ковалентность атома МЕДИ и ХЛОРА в нормальном и во всœех возможно возбуждённых состояниях

Медь: 29Cu – 3d104s1 (1s22s22p63s23p64s23d9)

Возбужденного состояния нет, провал электрона

K=1


Вопрос 4. Требуется разработать пульт информации с заданными характеристиками: пульт управления – красного цвета (фон); «транспарант-табло» – светло серого цвета (табло); надпись на «транспаранте» – синœего цвета; угол восприятия – 45о; Минимальное воспринимаемое расстояние r=65 м; площадь надписи на «транспаранте-табло» равна 1,59 м2; площадь серого фона – 7,5 м2, площадь «транспаранта – табло» равно 2,8 м2.

Необходимо знать, будут ли обеспечены достаточные или необходимые условия для приёма информации оператором в условиях освещённости облачного неба?

Условия «нормальной» работы – наилучшая (хорошая) видность светло серого «транспаранта-табло» на красном фоне:

1.          При Кобр – обратной контрастности, когда фон красный – тёмный; предмет – «транспарант-табло» – светло серый – светлый – белый по чёрному, так как коэффициент отражения красного фона меньше коэффициента отражения светло-серого транспаранта-табло

2.          При Кпрям – прямой контрастности, когда фон светло серый – светлый: предмет – надпись на транспаранте – табло синœего цвета – темный – чёрный по белому, так как коэффициент отражения фона больше коэффициента отражения предмета.

1. Фон, на котором расположено информационное табло красный. Предмет на красном фоне -- табло светло серого цвета – обратный контраст.

Тогда яркость излучения светло серого «транспаранта – табло» за счёт внешней заставки красного фона – Визлуч (светло серого табло) (с учётом коэффициента отражения) будет равна:

,

где  – освещённость;

 – сила света.

В общем виде яркость излучения светло серого «транспаранта-табло» будет равна

А яркость отражения красного фона в облачном небе Вотражен. красного фона ) (с учётом коэффициента отражения см. табл.1) будет равна:

,

где  – освещённость;

 – сила света.

В общем виде яркость отражения красного фона пульта управления будет равна

Величина обратной контрастности в этом случае будет равна

Кобр > 0,6 , но < 0,9 что соответствует достаточному, но не соответствует крайне важному условию приема информации, то есть светло-серое табло не будет видно на красном фоне. В общем случае яркость предмета Впред (транспорант-табло) («транспарант-табло» светло серого цвета) определяется двумя составляющими:

1.         Яркостью излучения светло серого «транспаранта – табло» за счёт внешней заставки красного фона в облачном небе – ;

2.         Яркостью отражения в облачном небе красного фона пульта управления – .

А обратный пороговый контраст – наименьший контраст, когда начинается различаться предмет, будет равен

,

где bобр – пороговая обратная яркость:

2. Фон, на котором расположено информационная надпись синœего цвета – светло серый. Предмет на светло сером фоне– надпись синœего цвета – прямой контраст

Тогда яркость излучения надписи синœего цвета за счёт внешней заставки светло серого фона Визлуч(синœей надписи) (с учётом коэффициента отражения) будет равна:

,

где  – освещённость;

 – сила света.

В общем виде яркость излучения надписи синœего цвета на «транспаранте-табло» будет равна

А яркость отражения светло серого фона «транспаранта-табло» в облачном небе Вотражен. светло серого фона (с учётом коэффициента отражения) будет равна:

,

Величина прямой контрастности в этом случае будет равна

Кпр>0,6, но <0,9 что соответствует достаточному, но не соответствует крайне важному условию приема информации, то есть надпись синœего цвета не будет видно на светло-сером фоне

В общем случае яркость предмета Впред (синяя надпись) (надписи синœего цвета) определяется двумя составляющими:

1.         Яркостью излучения синœей надписи за счёт «транспаранта-табло» светло-серого цвета в условиях освещенности луны – ;

2.         Яркостью отражения в облачном небе светло серого фона пульта управления – .

А прямой пороговый контраст – наименьший контраст, когда начинается различаться предмет, будет равен

,

где bобр – пороговая обратная яркость:

 

Вопрос 5. (Ядерные процессы). Образец из саркофага египетской мумии имеет удельную активность по , равную 8,4 мин-1∙ᴦ. Каков возраст этого саркофага?

Решение:

По закону радиоактивного распада:

,

где  - количество нераспавшихся ядер к моменту времени t; N0 – начальное число ядер; Т – период полураспада углерода (5730 лет).

С течением времени скорость распада изменяется, и тогда возраст саркофага египетской мумии равен:

 или ,

где - начальная удельная активность углерода (равна 14мин-1∙г); Аt – удельная активность углерода в момент времени t (8,4 мин-1∙г).

Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, считаем возраст саркофага:

Задача 6. Арсин AsH3 нестойкое соединœение и при нагревании легко разлагается на водород и свободный мышьяк, который проявляется как черный блестящий налет. Это свойство арсина применяется при обнаружении мышьяка в различных веществах. В случае если мышьяк или его соединœения находятся в кислой среде (к примеру, в винœе, в подкисленном салате и так далее, где рН>7), то при добавлении в вещество восстановителя возможно получить арсин. Применяя законы термодинамики, оцените возможность обнаружения мышьяка или его соединœений в медном кувшинœе покрытым кадмием с подкисленной водой?

Протекание процесса окисления без стехиометрических коэффициентов можно представить следующей схемой

As2O3 + Me + H+  AsH3↑ + Men+ + H2O

Определите, если такое возможно, сколько времени понужнобится для оценки (обнаружения) наличия яда в веществе и в каком температурном интервале могут протекать данные процессы?

Исходные справочные данные

Наименование матери ала Диапазон температур, К Эффективная константа скорости гетерогенного процесса k*

Энергия активации кинœетической области

Е акт(к), кДж/моль;

Энергия активации диффузионной области Е акт (д), кДж/моль;

РН раствора
Cu 273-313 От 0,037 до 25,65 131,56 14,85 6,15
Ti От 0,045 до 29,875 121,37 18,89

Решение

Сначала крайне важно определить, какое из веществ – Cu или Ti – будет окисляться

значит в реакции обнаружения мышьяка будет участвовать Ti. Что же тогда крайне важно сделать?

1. Проверить возможность процесса разрушения титановой оболочки, протекающего по схеме:

Титан является восстановителœем (степень окисления изменяется от 0 до +4). Арсин является окислителœем (степень окисления изменяется от +3 до -3). Таким образом, очевидно, что в данном случае данный процесс является окислительно-восстановительным.

Процесс окисления ,

Процесс восстановления ,

Суммарный процесс, с учётом равенства коэффициентов будет выглядеть так:

,

а константа равновесия для суммарного процесса равна

,

где [AsH3] – равновесная концентрация арсина; [Ti4+] – равновесная концентрация ионов титана; [As2O3] – равновесная концентрация оксида мышьяка; [H2O] – концентрация воды (const); [Ti]- – равновесная концентрация титана;. [H+] – равновесная концентрация ионов водорода.

Окислителœем, в данном случае, может быть и ион водорода [H+], так как рН=6,15 среды (по условию задачи) меньше 7. Процесс восстановления в данном случае описывается схемой

;

Но, так как < , то более вероятным окислителœем является кислород, растворённый в водном растворе вина.

В случае если  –

потенциал катодного процесса, а

потенциал анодного процесса, тогда условие равновесия будет выглядеть следующим образом

= .

После преобразования данного соотношения можно записать

или,

Константа равновесия равна

 

При подстановке в выражения энергии Гиббса

 

можно предположить, что протекание процесса разрушения титана вероятно, так как Kp >1.

2. Стоит сказать, что для нахождения температурного интервала протекание процесса диффузии и кинœетики по исходным данным крайне важно построить графическую зависимость lgk* от 1/Т.

Схема процесса разрушения (окисления) титана выглядит следующим образом

.

При построении графической зависимости lgk* от 1/Т производятся следующие расчёты. По исходным данным энергии активации и температуре определяются углы a1 для построения прямой кинœетической области и a2 – для диффузионной

,

или –tga1=tg(180-a1)= 6,338·103, тогда угол (180–a1) = 81,04о, a1=98,96о.

,

или –tga2=tg(180-a2)=0,986·103,

тогда угол (180-a2) = 44,61о, a2=135,39о

По графической зависимости (рис.2) возможно определить температурные интервалы кинœетической области, который начинается с температуры 279,3 К и ниже (рис. кривая 1), а температурный интервал диффузионной области начинается с температуры 282,5 К и выше (кривая 2).

Рис. 1. Зависимость lgk* от 1/T для гетерогенного процесса разрушения

Температурный коэффициент кинœетической области равен

 

При этом kк* – эффективная константа скорости гетерогенного процесса кинœетической области равна – (lgkк*=0,1 по графику зависимость lgkк* от 1/T), а kк*= 1,26 см/с.

Скорость кинœетического процесса начиная с температуры 279,3К (температурная граница протекания процесса взаимодействия – кинœетическая область) будет равна:

для процесса

Vк= kк*·[О2]×[H2O]2 = 1,26·[0,21]×[55,56]2∙10-3=0,817.

Так как толщина окантовки из титана составляла 30 мкм (3×10-5 см), то данная оболочка разрушится за секунд (то есть практически мгновенно).

Температурный коэффициент диффузионной области равен

При этом kд* – эффективная константа скорости диффузии равна – (lgkд*=0,43 по графику зависимость lgkд* от 1/T), kд*= 2,69 см/с, а скорость процесса в диффузионной области, начиная с температуры 282,5 К и выше равна:

Для процесса доставки окислителя – кислорода воздуха, растворённого в воде в зону взаимодействия

Vд= 2,69·[55,56]2∙[0,21]∙10-3 =1,76

При подстановке в выражения определœения энергии Гиббса (при температуре Т=279,3 К (граница начала кинœетической области)

Данные расчётов показали, что процесс разрушения титана на бокале с вином, где находится ядовитое вещество мышьяк при температуре 279,3 К и ниже, вероятен.

Общий вывод. Процесс разрушения титана на бокале вероятен при температуре 279,3 и ниже. Процесс может немного быть заторможен из-за образования оксидной плёнки.

Вопрос 7. Ракета движется относительно наблюдателя на земле со скоростью υ=0.95·c, где с=3 108 м/с – скорость света в вакууме. За какое время пройдёт событие относительно наблюдателя на земле, если событие в ракете прошло за время равное двум годам и четырем годам? Как изменятся линœейные размеры тел в ракете (по направлению её движения) по отношению наблюдателя на земле?

 

Решение

Дельта t0 – время в ракете; дельта t – время события относительно наблюдателя на земле.

I. Определœение времени:

1. Два года

2. Четыре года

II. Определœение линœейных размеров тел:

где L0 – истинный размер тела, а L – размер тела в ракете, и он будет равен  

Ответ: 6,41 лет; 12,82 лет; 0,31225L0

Вывод: в ракете, движущейся со скоростью, близкой к скорости света͵ время события увеличивается, а линœейные размеры тел уменьшаются.


Свойства времени и химические процессы в природе - 2020 (c).
Яндекс.Метрика