Главная » Фармацевтическая химия. Конспект лекций » Определение подлинности ионов
Определение подлинности ионов
 Уникализировать текст |
Нормативные документы используют сочетания групповых и специфических химических реакций для идентификации лекарственных средств. Большое количество лекарственных средств содержит один и тот же ион или одну и ту же функциональную группу. Это позволило создать унифицированные методики для идентификации их с помощью химических реакций на ионы или функциональные группы.
Катионы.
Аммоний:
При нагревании солей аммония под действием гидроксида натрия выделяется аммиак, который обнаруживается по запаху и по посинению красной лакмусовой бумаги.
Висмут:
Растворы солей висмута дают коричневато-черный осадок с сульфид-ионом и иодидом, который растворяется в избытке реактива с образованием комплексного иона, дающего оранжевое окрашивание.
Железо:
Растворы солей железа II и III при действии гекацианоферратом III и II образуют окрашенные растворы турнбулевой сини и берлинской лазури. Соли железа (II) образуют с сульфид-ионом осадок черного цвета.
Калий:
Монозамещенная соль винной кислоты – осадок белого цвета, растворимый в растворах кислот и щелочей. Желтый кристаллический осадок образуется при действии на калий гексанитрокобальтата натрия.
Кальций:
Растворы солей кальция с оксалат-ионом, образуют белый осадок нерастворимый в уксусной кислоте, но растворимый в разведенных минеральных кислотах. Соль кальция, смоченная раствором хлороводородной кислоты крашивает бесцветное пламя в кирпично-красный цвет.
Магний:
Соли магния образуют белый кристаллический осадок при действии гидрофосфата натрия, растворимый в уксусной кислоте.
Натрий:
Соли натрия образуют желтый кристаллический осадок с цинкауранил-ацетатом. Соли натрия, внесённые в бесцветное пламя, окрашивают его в жёлтый цвет.
Ртуть.
При действии щелочей на водные растворы ртути (II) образуется желтый осадок оксида ртути (II). Иодид ртути – красный осадок, растворимый в избытке калия иодида. Сульфид ртути – осадок черного цвета.
Серебро:
Галогениды серебра – разноокрашенные осадки, имеющие различную растворимость в растворах аммиака и карбоната аммония. Аммиачный раствор соли серебра дает реакцию серебряного зеркала с альдегидами.
Цинк:
Растворы солей цинка образуют с сульфид ионом осадок белого цвета, растворимый в растворе хлороводородной кислоты и нерастворимый в уксусной. Гексацианоферрат (II) цинка – белый студенистый осадок, нерастворимый в разведенной хлористоводородной кислоте.
Анионы.
Ацетаты:
Ацетаты определяют по реакции образования этилацетета, имеющего фруктовый запах. В нейтральных растворах ацетат-ион даёт красно-бурое окрашивание с хлоридом железа (III).
Бензоаты:
Нейтральные растворы бензоатов образуют с хлоридом железа (III) осадок бензоата железа основного семиводного розовато-желтого цвета.
Бромиды:
Бромиды идентифицируют по их окислению хлорамином-Б до свободного брома и окрашиванию им хлороформного слоя в желто-бурый цвет. Бромид серебра – осадок белого цвета.
Фосфаты:
Фосфат-ион осаждается из растворов нитратом себра с образованием желтого осадка, растворимого в азотной кислоте и растворе аммиака. Молибдат аммония в кислой среде образует желтый кристаллический осадок с фосфат-ионами – фосфоромолибдат аммония.
Хлориды:
Растворы хлоридов с нитратом серебра дают белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке, карбонате аммония и нерастворимый в азотной кислоте. Для солей органических оснований испытание растворимости АgCl проводят после отделения осадка и промывания его водой.
Цитраты:
Цитрат-ион образует с ионами кальция соль, выпадающую при кипячении и растворяющуюся при охлаждении. Осадок растворим в хлористоводородной кислоте.
Нитраты, нитриты:
Общей реакцией на нитраты и нитриты является реакция с дифениламином, основанная на окислении дифениламина до дифенилдифенохинондиимина гидросульфата, окрашенного в синий цвет.
Антипирин в среде соляной кислоты в присутствии нитрит-ионов окрашивается в изумрудно-зеленый цвет.
При действии серной кислоты на нитрит-ионы выделяются бурые пары, с нитрат-ионом выделяются те же газы, но только в присутствии металлической меди.
Сульфаты:
Сульфат-ионы образуют белый осадок с хлоридом бария.
Сульфиты:
Сульфит-ионы обесцвечивают йод в кислой среде, образуют белый осадок с хлоридом бария.
При написании подлинности ионов обязательно представить химизм реакции.
« назад
Оглавление
вперед »
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИМЕСЕЙ ИОНОВ « | » КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИМЕСЕЙ ИОНОВ « | » КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ
 Похожие работы: |
|
 Аэрозоли и порошки
22.01.2009/реферат Классификация аэрозолей. Электрические и оптические свойства аэрозолей в различных средах. Уравнение перевода частиц в аэрозольное состояние, методы разрушения аэрозолей. Определение порошков, их свойства и классификация. Коагезия, адгезия, аутогезия. Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса
25.11.2009/курсовая работа Уравнение химической реакции с использованием электронно-ионного метода. Определение потенциалов окислителя и восстановителя, направления протекания процесса, термодинамических характеристик H,S,G. Электронная формула элементов по 2 и 4 квантовым числам. Определение стабильной и обменной емкости цеолитсодержащей породы Атяшевского проявления
7.12.2010/реферат Общие сведения о природных цеолитах. Уникальные полезные свойства пористой открытой микроструктуры цеолитов. Сравнение полной динамической ПДОЕ и динамической обменной емкости ДОЕ. Ионообменная емкость в статическом режиме, определение по магнию. Расчет и проектирование выпарной установки непрерывного действия для выпаривания водного раствора CuSO4
29.11.2010/курсовая работа Технологические схемы процесса выпаривания. Конструкции выпарных аппаратов. Принцип действия проектируемой установки. Определение поверхности теплопередачи. Расчет толщины тепловой изоляции. Определение гидравлического сопротивления теплообменника. |
| Учебники по данной дисциплине |
|
|
Аналитическая химия Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа Белки и аминокислоты |