Главная » Фармацевтическая химия. Конспект лекций » Кислотность, щелочность растворов лекарственных препаратов
Кислотность, щелочность растворов лекарственных препаратов
 Уникализировать текст |
Водные растворы многих растворов лекарственных препаратов проявляют кислые или основные свойства, которые используют для их идентификации и оценки доброкачественности. В ряде случаев наличие примесей или продуктов разложения определяют по изменению кислотности или щелочности водных извлечений из нерастворимого в воде препарата (иодоформ, этазол). Иногда определение рН раствора
проводят потенциометрически (адреналина гидротартрат, апоморфина гидрохлорид), но чаще всего используют кислотно-основные индикаторы. Они, как известно, являются электролитами, существующими в двух таутомерных формах. В зависимости от концентрации водородных ионов преобладает одна из этих форм, обуславливающая определенную окраску раствора. Однако окраска индикатора указывает только на то, что рН раствора находится в пределах, где доминирует одна форма индикатора, но не указывает его истинного значения. Поэтому рекомендуют проводить контрольную проверку кислотности испытуемого раствора. Для этого в соответствующей статье указывают объем титрованного раствора кислоты или щелочи, от добавления которого к раствору препарата должна измениться окраска индикатора.
Иногда проводят последовательное прибавление двух растворов: вначале кислоты, а затем щелочи.
При количественном определении кислотности водных растворов рассматриваются только разбавленные водные, т.е. такие растворы , в которых количество вещества (молей) кислоты или основания, растворенных в литре воды, гораздо меньше количества вещества (молей) воды.
Потенциометрическое определение рН заключается в измерении ЭДС элемента, состоящего из двух электродов: индикаторного, потенциал которого зависит от активности ионов водорода, и электрода сравнения - стандартного электрода с известной величиной потенциала.
Колориметрический метод измерения рН основан на свойстве индикаторов изменять свою окраску в зависимости от активности ионов водорода в определенном интервале рН. Определение рН производят при помощи индикаторов и стандартных буферных растворов. рН испытуемого раствора равен рН буферного раствора, окраска которого совпадает с окраской испытуемого раствора.
Потенциометрический метод имеет преимущества по сравнению с колориметрическим, он более точен и имеет меньше ограничений, связанных с присутствием в растворе окислителей или восстановителей, с белковой или солевой ошибками. Потенциометрический метод в отличие от колориметрического может применяться в окрашенных, мутных или гелеобразных растворах.
 Похожие работы: |
|
 Воспользоваться поиском |
| Учебники по данной дисциплине |
|
 Аналитическая химия Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа Белки и аминокислоты |